化学热力学初步（化学热力学初步答案）

大家好！今天让创意岭的小编来大家介绍下关于化学热力学初步的问题，以下是小编对此问题的归纳整理，让我们一起来看看吧。

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本文目录:

• 1、无机及分析化学

• 2、大连理工大学考研有机化学反应机理应该主要复习哪几方面

• 3、化学热力学的基本特点

• 4、物理化学统计热力学初步中k是常数吗

一、无机及分析化学

无机化学，学的范围比较广，涉及的知识也比较大，不过都是一些比较浅显易懂的知识，难点不多，涵盖内容广，主要研究无机物（即不含碳原子（不包括一氧化碳和二氧化碳））之间的现象以及反应。

分析化学，个人觉得学习的主要内容是：学习实验操作的方法和技巧，不过仍然以理论基础为主，学习的实验操作方法以及技巧在无机化学中也有部分涉及，不过在分析化学中，加以延伸和提高，还学习了其他的一些以前没有学习过的检验检测的方法........

二、大连理工大学考研有机化学反应机理应该主要复习哪几方面

博志复旦考研为你解答：

一、化学热力学

1、热力学基础

第一、第二、第三定律.热力学能、焓、熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数、标准生成焓、标准生成吉布斯函数、标准熵、热容、相变焓、蒸汽压.热力学基本关系式. 过程自发、平衡和实现非自发过程的亥姆霍兹判据、吉布斯函数判据.

2、相平衡的热力学原理

偏摩尔量、化学势，克拉佩龙方程和克拉佩龙-克劳修斯方程，拉乌尔定律和亨利定律. 理想液态混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子. 稀溶液依数性, 相律. 二组分系统典型相图, 杠杆规则.

3、化学平衡热力学原理

一般化学平衡，同时反应的化学平衡和耦合反应的化学平衡。

二、化学动力学

1、简单反应

一级、二级和零级反应速率方程，通过实验建立反应速率方程的方法.

2、典型复合反应

反应机理.稳态近似法、平衡近似法和反应速率控制步骤，表观反应的级数和活化能. 阿仑尼乌斯方程.链反应.气-固相催化反应Langmuir-Hinshelwood机理和Rideal-Elsy机理.

3、光化学反应、溶液中反应

4、元反应的速率理论

三、统计热力学初步

玻尔兹曼分布、配分函数.配分函数和宏观热力学函数的关系.

四、界面、胶体

表面张力、附加压力、润湿.物理吸附和化学吸附,兰缪尔单分子层吸附理论.多种胶体系统的性质、稳定和破坏机制、规律.

五、电化学

1、热力学

电解质溶液的离子的平均活度、平均活度因子.解离子强度和德拜-休克尔极限公式.电池的设计、能斯特方程、电池电动势测定的应用.

2、动力学

极化作用和超电势，电极反应的竞争

六、物理化学实验(实验目的和原理、基本操作、仪器使用)

1、燃烧热的测定

2、液体饱和蒸汽压的测定

3、二组分系统气液平衡相图的绘制

4、化学反应的标准平衡常数及其与温度的关系

5、浓度对反应速率的影响

6、温度对反应速率的影响

7、原电池电动势的测定

三、化学热力学的基本特点

化学热力学的基本特点如下：

所有的物质都具有能量，能量是守恒的，各种能量可以相互转化；事物总是自发地趋向于平衡态；处于平衡态的物质系统可用几个可观测量描述。化学热力学是建立在三个基本定律基础上发展起来的。

学习的意义如下：

1、学习可以让我们得到财富。学习可以让我们赚到更多的钱，因为你有了别人没有的知识。知识是可以变成财富的。不同的职业因为所需要的知识水平不同，得到的钱也会有一定的差别。你的知识会以钱的形式回报给你的。

2、学习可以提高我们的气质。我们形容某个人有气质的时候经常说“腹有诗书气自华“。有知识的人会自带一种文人气质，这一点可以从他的言行举止，一举一动等地方看到。所以，学习可以潜移默化的改变我们的气质，提高我们的修养。

3、学习可以让我们思想深邃。学习的过程，也就是思考的过程。多思考，多动脑，不仅能让我们变得聪明，也能让我们的思想变得深邃。思想是改变世界的，同样也可以改变我们自己。思想能让我们更好的理解事物。

4、学习可以让我们开拓眼界。学习可以让我们知道我们之前不知道的东西，为我们打开一扇扇通往新世界的大门。知道我们在日常生活中看不到的，但确实又真实存在的东西，就像宇宙一样，学了之后发现天空比我们想的要宽广太多。

5、学习可以提高个人价值。学习就是一个不断提高自我能力的过程。也可以提高自我的价值。自我价值的体现，就是看你能影响多少的人。你学习的知识越多，影响的人也就越多，也就实现了自己的价值。一个人人生的价值就是个人价值的体现。

6、学习能让我们内心得到平静。学习读书，思考探索，都能让我闷得内心平静许多。平静下来的我们才能更好地感受到生命的意义，人生的价值，做到“不以物喜，不以己悲”的大境界，大气魄。内心平静，才能在面对一切苦难时游刃有余，不卑不亢。

7、学习可以改变我们看事物的角度。学习可以让我们从另一个角度来观察世界。学习是和比我们有能力的人交流的过程。我们可以从他们那里得到它们的看法，然后在它们的指导下，改变原本看事物的角度，从另一个角度，从本质来看问题。

四、物理化学统计热力学初步中k是常数吗

是的。

玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806488(13)×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。

推导过程 听语音

从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设：

1.分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，它们遵从牛顿运动定律。

2.分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。

3.除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量：

I=2m·vx

vx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a╱vx，故单位时间内的碰撞次数为vx╱2a。

所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为：

(2m·vx)(vx/2a)=m·vx²/a.

而vx²=vy²=vz²=(1/3)v²,故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强

p=N×(1/3)m·v²/(a×b×c)= (1/3)N·m·v²/V，

由于分子平动动能Ek=(1/2)m·v²故，

p=(1/3)N·m·v²/V=(2N/3V)Ek。V为体积。该式即为理想气体的压强公式。

而理想气体状态方程P=N/V×(R/N')×T，其中N为分子数，N'为阿伏加德罗常数，定义R/N'为玻尔兹曼常数k，有：P=NkT╱V，即：PV=nRT=nN'kT.

以上就是关于化学热力学初步相关问题的回答。希望能帮到你，如有更多相关问题，您也可以联系我们的客服进行咨询，客服也会为您讲解更多精彩的知识和内容。

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